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    17．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图．利用如图装置进行表所列实验，能达到实验目的是  （　　）
    选项a（液体）b（固体）c（液体）
    A稀盐酸锌粒浓硫酸
    B浓氨水生石灰浓硫酸
    C饱和食盐水电石硫酸铜溶液
    D浓硫酸Cu片氢氧化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由图可知，为固体、液体反应且不加热制备气体，c中液体可除杂，气体不溶于水，最后利用排水法测定其体积，以此来解答．

    解答 解：A．稀盐酸与Zn反应生成氢气，浓硫酸不能除去HCl，故A不选；
    B．浓硫酸与氨气反应，且氨气易溶于水，不能排水法测定气体的体积，故B不选；
    C．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔中混有硫化氢，硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔不溶于水，排水法测定其体积，故C选；
    D．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中无加热仪器，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
    C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知放热反应：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3mol
    B．该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2mol
    C．在该反应条件下，Na的还原性强于H2
    D．该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．属于纯净物的是（　　）
    A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的．
    （1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是该反应是放热反应．当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是随着反应的进行，硝酸的浓度减小．
    （2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-．25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
    υ=k•c（CH3COCH3）•c（H+）[mol/（L•s）]
    根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H+）的起始浓度依次为0.01mol/L，0.1mol/L，0.01mol/L，分析反应速率的变化趋势是先逐渐增大后逐渐减小．
    （3）在一支试管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液，摇匀．将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O．充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是③（填序号）．
    （4）在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致．然后都将注射器的活塞慢慢推至20mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深．推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色浅．
    （5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以通过加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75NA
    C．1 L 0.1 mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
    D．1个CO2分子的质量为$\frac{44}{{N}_{A}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A．分子中可能有 16 个碳原子在同一平面内
    B．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 4 mol Br2
    C．1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 7 mol NaOH
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（　　）
    A．该净水器中的活性炭起吸附作用B．该净水器可以降低自来水的硬度
    C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水

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    6．某烃的含氧衍生物，其蒸气在标准状况下的密度是1.96g/L．8.8g该物质在足量氧气中燃烧，燃烧后的气体过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，剩余气体过氢氧化钠溶液，溶液质量增加17.6g．又知，该烃的含氧衍生物能与新制氢氧化铜反应，求该物质的分子式，写出它的结构简式并命名．

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