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    4．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（　　）
    A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
    B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
    C．常温常压下，酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量一定相等
    D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等

    分析 A、原子呈中性；
    B、稀释过程中溶质的质量不变；
    C、根据中和热的概念分析；
    D、根据质量守恒定律分析解答．

    解答 解：A、原子中核内质子数和核外电子数一定相等，故A正确；
    B、溶液稀释前后溶质的质量一定相等，故B正确；
    C、中和热是在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量，这时放出的热量才相等，弱酸弱碱电离要吸热，而浓酸浓碱溶解要发热，故C错误；
    D、根据质量守恒定律可知物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查了原子的构成，中和反应的概念，质量守恒定律和溶液稀释问题，注意知识的归纳和应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
    （2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

    ①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
    ②不能说明反应达到平衡状态的是C（填写字母）．
    A．气体颜色不再改变       B．气体的平均摩尔质量不再改变
    C．气体的密度不再改变     D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
    ①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    ②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
    ③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为0.9aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如图转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：-X、-Y均为官能团
    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH；C中含有的官能团-X的名称为羧基，结构简式为．
    （2）反应④的反应类型为加聚反应
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
    a．含有苯环        b．含有羰基        c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
    （2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
    （3）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （4）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）
    A．碳B．二氧化硅C．铜D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，请回答下列问题：
    （1）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加NaHCO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
    D．向水中加入NH4Cl固体
    （3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
    （4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
    （6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．钛和钛合金在航空工业有重要应用．冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．对此，下列说法错误的是（　　）
    A．C是还原剂
    B．TiO2是氧化剂
    C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol
    D．尾气必须净化处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．HA是弱酸B．该混合液pH＞7
    C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．
    A
    E
    （1）C在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其离子的结构示意图为．
    （2）AE2的分子式为CS2．
    （3）C、E、F的单质沸点最低的是O2（填化学式）．
    （4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （5）实验室制取F2气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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