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    【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为

    A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol

    【答案】B

    【解析】

    根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+）+2n（Mg2+），所以n（SO42-）=[n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）]/2=[0.2mol+2×0.35mol-0.7mol]/2= 0.10mol。

    综上所述，本题应选B。

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    A.常温下，单质a呈气态
    B.单质c具有强氧化性
    C.稳定性：d＞e
    D.f受热易分解为d和e

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    （2）恒温恒容时，下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________

    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

    c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

    e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时，有3mol H-H形成

    （3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb__________________（写出详细计算过程）

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    【题目】下列条件一定能使反应速率加大的是（ ）

    ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物

    A.全部B.①②C.②D.②③

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    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀硫酸

    H2O

    V/mL

    V/mL

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

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    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度

    B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气

    C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

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