某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H++HA-.HA-H++A2-.下列有关说法中正确的是( )A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液.因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中.c(H+)＝0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)＝0.02 mol/L.则0.1 mol/L的H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

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相关习题

科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

I、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。

（1）用化学符号表示下列微粒：C：________，D：_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为___________________。

（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_________________，这种化合物中所含的化学键类型有___________________。

（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是______________________。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为___________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是 ( )

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。

②此温度下，该反应的K= 。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是。

（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①阴极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4)3

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