Question

6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O   FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
已知：pH值≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH值≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH值在3～4时，Fe³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
（1）为除去溶液中铁元素可先将Fe²⁺加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe³⁺；
（2）再调整溶液pH值在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）为配制三氯化锑溶液（SbCl₃），取三氯化锑固体少许加2～3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是小于（填小于、大于还是等于7）；
请写出化学反应方程式：SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；
应该如何配制三氯化锑溶液：将SbCl₃溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度．

Answer 1

分析 （1）Fe（OH）₂较Cu（OH）₂的溶解度小，为除去Fe²⁺，应转化为溶解度更小的Fe（OH）₃；
（2）调整溶液pH值在3～4之间，可加入能与酸反应的物质，注意不能引入新杂质；
（3）三氯化锑水解呈酸性，生成Sb（OH）₃和盐酸，配制溶液时应注意抑制水解．

解答 解：（1）Fe（OH）₂较Cu（OH）₂的溶解度小，为除去Fe²⁺，应转化为溶解度更小的Fe（OH）₃，可加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe³⁺，
故答案为：加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe³⁺；
（2）调整溶液pH值在3～4之间，可加入能与酸反应的物质，注意不能引入新杂质，可加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等，故答案为：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等；
（3）三氯化锑水解呈酸性，溶液pH＜7，生成Sb（OH）₃和盐酸，方程式为SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl，配制溶液时应注意抑制水解，可将SbCl₃溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度，
故答案为：小于；SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；将SbCl₃溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度．

点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程及发生的反应、混合物分离提纯、盐类水解等为解答的关键，综合考查反应原理及实验能力，注意表格数据应用，题目难度中等．