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    (1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
    (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
    （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

    ①图中A、C分别表示             、             ，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
    ③图中△H=               kJ·mol-1。
    （1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）  ΔH="-880" kJ/mol
    （2）+260 kJ/mol
    （3）①反应物能量 生成物能量
    ②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ③－198
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)  △H1=" —870.3" kJ·mol—1
    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2=" —393.5" kJ·mol—1
    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)   △H3=" —285.8" kJ·mol—1     
    则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（ ）
    A．+488.3 kJ·mol—1B．—224.15 kJ·mol—1
    C．—488.3 kJ·mol—1D．+244.15 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol-1?、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1?。?根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是  (    )
    A．（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1
    B．（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1
    C．（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1
    D．（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
    （2）对反应2NO2 (g) N2O4 (g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(         )

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___    __。
    ②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为             ；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L，则该时刻的v正 　　 v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
    P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
    P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
    （2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
    H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
    CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：
    则CH4 ( g)将NO2 (g)还原为N2(g)等的热化学方程式是________________________________
    (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的化学方程式为：。已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO2的转化率降低。则该反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：O2(g) = O2+(g)+e－          H1=" +1175.7" kJ·mol-1
    PtF6－(g) =PtF6(g)+e－      H2=" +771.1" kJ·mol-1
    O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
    A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1D．-886.8kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知。现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2(g)和18g H2O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（  ）
    A．283B．374.4C．512D．566

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