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    12．碳原子质子数为6，电子数为6，最外层电子数为4；Na+质子数11，电子数为10；6g碳原子的物质的量为0.5mol，质子的物质的量为3mol，电子数为3NA．

    分析 碳原子的原子序数=质子数=电子数=6，最外层电子数为4；Na+质子数=11，阳离子电子数=质子数-电荷数；根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$解题．

    解答 解：碳原子的原子序数=质子数=电子数=6，最外层电子数为4，6g碳原子的物质的量为=$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，质子的物质的量为0.5mol×6=3mol，电子数为0.5mol×6NA=3NA；Na+质子数=11，阳离子电子数=质子数-电荷数=11-1=10，
    故答案为：6；6；4；11；10；0.5mol；3mol；3NA．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，根据物质结构分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    2．已知H2?C3H8的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1和2220.0kJ•mol-1，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积约为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：
    ①构成微粒间有较大空隙；
    ②构成微粒可以自由移动；
    ③没有固定形状；
    ④不易被压缩．
    某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（　　）
    A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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    20．工业上主要采用用高温冶炼黄铜矿得到铜．通过电解精炼法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%--99.98%，这种铜用于电气工业．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1L 2mol/L NaOH溶液中取出0.6L，剩下的溶液的浓度为（　　）
    A．2mol/LB．1.2mol/LC．0.8mol/LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1
    （2）在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的某无色溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．K+．SO42-．NO3-B．Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
    C．Na+．K+．SO42-．NO3-D．Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙是一种新型的多功能化工产品，常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应），有关装置如图1所示．

    （1）仪器X的名称是分液漏斗，仪器Y的作用是防倒吸．
    （2）A为实验室制取氨气的装置，则A中反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行，其原因是低于0℃，液体易冻结，反应困难；温度较高，过氧化氢分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有关反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （4）2.76gCaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
    ①试确定60℃时，CaO2•xH2O中x=2．
    ②该样品中CaO2的质量分数约为26.09%．
    （5）另一实验小组同学为分析本组所得样品纯度，进入了如下实验．
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次，H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    ①到达滴定终点时可观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
    ②根据如表数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数根据关系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
    n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
    CaO2•8H2O的质量分数为：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（写出计算过程）．
     滴定次数样品的质量/g KMnO4溶液的体积/mL 
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
     1 0.3000 1.02 24.04 
     20.3000 2.00 25.03
     30.3000 0.20 23.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好．已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
    B．ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍
    C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
    D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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