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    工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。
    （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：；
    （2）电解锰酸钾溶液： 。
    下列说法正确的是
    A．上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
    B．上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子
    C．电解时，KMnO4在阳极区生成
    D．电解时，阴极周围pH减小
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
    A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
    C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是____________。
    （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为         ，固体F为                       。
    （3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式                                     、                                 _  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为         。
    （2）混合①中使用冰水的目的是              。
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是        、       。
    操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为            ，若假设成立可观察到的现象为                 。
    乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                      。
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是              （填字母）。
    a．过量空气能提高SO2 的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。
    （1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率         （填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率      （填有利、不利或无关），科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是       
    （2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：

    实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）
                                                 
                                                  
                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氯碱工业是高耗能产业，为了提高原料的利用率，将电解的Y气体作为燃料电池燃料，为电解池供电；X气体作为钛的冶炼原料，在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中氯碱工业装置中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。如下图所示：

    （1）①上图中的节能型氯碱工业部分，X、Y分别是_______、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________________________；负极：____________________________；
    ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_______________、____________。
    (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                         。
    (3)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式                                            。
    （4）已知：①Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
    ②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
    写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式                ，
    反应在氩气氛中进行的理由是                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是
    A．热分解法适用于制备不活泼金属   
    B．热还原法的常用还原剂为C、CO、Al、H2等
    C．熔融电解法适用于制备不活泼金属
    D．水溶液中的置换法适用于用较活泼金属制取较不活泼金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中，不符合生产实际的是(   )
    A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
    D．在镀件上电镀锌，锌作阳极

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