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    下列叙述正确的是（    ）

    A．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

    则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

    B．浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)

    C．浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

    c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

    D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（　　）

    　

    A．

    NaCl固体

    B．

    NaCl水溶液

    C．

    NaCl熔融液

    D．

    以上都不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是   （     ）

    A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    C．加热溶液，通入足量的CO2        D． 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(      )

    A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)     △H=—389.9 kJ/mol

    B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)      △H=—1299.6 kJ/mol

    C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g)     △H=－2599.2 kJ/mol

    D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)     △H=—1299.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是               (　　)

    A.反应①的平衡常数K1＝

    B.反应③的平衡常数K＝

    C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c      0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

    c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是                                  。

    （2）b点所示溶液中的溶质是                 。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（    ）

    A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA

    B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等

    C. 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NA

    D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：


    （1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是            （用元素符号表示，下同），金属性最强的是           ，非金属性最强的是           ，常温下单质为液态的非金属元素是         ，属于过渡元素的是              （该空用字母表示）。

    （2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为           、            、          ，其中以           最不稳定。

    （3）第三周期中原子半径最小的是      (稀有气体元素除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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