Question

向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________________。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________
（3）在B点，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为____________________。
II．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题

（5）若甲乙两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是____________________。
（6）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出甲池中正极的电极反应式____________________。乙池中发生反应的离子方程式
____________________
②若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH=____________。（不考虑电解产物的相互反应）

Answer 1

（1）CH₃COOH+OH^-==CH₃COO^-+H₂O
（2）0.1 mol·L^-1
（3）大于
（4）c(CH₃COO^-) >c(Na⁺) >c (H⁺)>c(OH^-)
（5）①碳(C )；铁(Fe)；②4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑
（6）①2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-；2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；②13