Question

对于0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、升高温度，溶液的pH降低
• B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
A．水解反应是吸热反应，升温促进碳酸钠的水解；
B．结合物料守恒计算；
C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大；
D．结合电荷守恒计算．

解答： 解：A．由于水解反应为吸热反应，则是升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动，pH升高，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，钠离子浓度增大，平衡左移，碳酸根浓度增大，故C正确；
D．Na₂CO₃溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查盐类水解的，侧重于离子浓度的大小比较，注意把握物料守恒的应用以及影响盐类水解的因素，难度不大．