Question

【题目】下面的排序不正确的是

A. 晶体的熔点: ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键。分子间氢键熔沸点大于分子内氢键沸点，故A正确；

B.离子半径Al3+<Mg2+<Na+，O2-<Cl-，且Al3+所带电荷最多，离子电荷数越高、距离越近，晶格能越大，离子半径越大，晶格能越小，故B正确；

C.Cl原子半径小于S原子半径，所以键长 C-Cl<C-S，F原子半径小于C原子半径，F原子半径小于Cl原子半径，键长F-F<C-Cl，故C错误；

D.金刚石中存在C—C共价键，氮化硅中存在Si—N共价键，晶体硅中存在Si—Si共价键，其中键长C—C<Si—N<Si—Si，键长越小，键能越大，形成的晶体硬度越大，故D正确。

故选C。