【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用,
(1)工业冶炼铝的化学方程式是______;
(2)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是________;
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______(填写“A”或“B”)导出。
(3)爱迪生蓄电池的反应式为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用下面装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是______。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式_________。
【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2
(2)①4OH--4e-=2H2O+O2②B
(3)① a 氧化反应②
【解析】
试题工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;该电解槽中溶液中阴离子是氢氧根离子,故阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑;中间是阳离子交换膜,钾离子可以从左到右,右边阴极是氢离子放电,产生氢氧根离子,所以除去杂质的氢氧化钾溶液从右边B口导出;需要用爱迪生电池供电电解制取高铁酸钠,铁必须为阳极,石墨为阴极,爱迪生电池a为电源负极,充电时Ni(OH)2变成NiO2化合价升高失去电子,发生氧化反应;电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应:
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【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的结构简式为__________。
(2)E中含有的官能团为羟基、醚键和_______。
(3)由B到C的反应类型为_________。
(4)C的结构简式为_________。
(5)由D到E的反应方程式为_________。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有__________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:1:1的结构简式为________。
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,W、X、Y形成的化合物为,下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W<X<Z
B.X与Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性
C.气态氢化物的热稳定性:W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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【题目】根据下列图示所得推论正确的是
A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和O2
B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的H>0、x>0.1
C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)减小
D.丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反应
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【题目】某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间,并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电离率。饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
甲方案:利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
(1)若饱和食盐水中滴有酚酞,则电解过程中甲装置中的U形管左端的实验现象为_____; 该电解池总反应的化学方程式为_______;
(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液,通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率,则正确的连接顺序为________连______(填A、B、C、D、E等导管口),则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为_______;
乙方案:利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
(3)对于乙方案,有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。
Ⅱ.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰,则 该干燥装置应与______口连接(填A、B、C、D、E等导管口)。
②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确,你是否同意?_____(填“同意”或“不同意”)请说明理由 ____。
丙方案:只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间,测得溶液的为pH为14,求饱和食盐水的电解率_______(保留一位小数,假设电解前后溶液体积不变,饱和食盐水密度约为1.33g/mL,溶解度为36.0g)。
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【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A. 原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B. 结构示意图:A为,B为
C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
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【题目】根据电子排布三原理,填写下列空白。
(1)基态Mn2+的核外电子排布式为________。
(2)磷原子外围电子排布式为________。
(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
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【题目】某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水,装置如图所示。下列说法错误的是
A.好氧微生物电极N为正极
B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D.电极M的电极反应式为2OCN-6e+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H
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【题目】从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁,试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
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