Question

溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与许多金属反应生成卤化物，能与许多非金属单质反应生成卤化物，能与水反应且方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO．下列叙述不正确的是（　　）

• A、IBr是一种有色物质
• B、在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
• C、在许多反应中IBr是强氧化剂
• D、IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：IBr+H₂O=HBr+HIO中，IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应．

解答： 解：A．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，则IBr是一种有色物质，故A正确；
B．与水的反应中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，则在许多反应中IBr是强氧化剂，故C正确；
D．IBr+H₂O=HBr+HIO，则IBr与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaBr，故D正确．
故选B．

点评：本题以卤族互化物的性质考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．