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    16．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2④⑤
    3①②③⑥⑦⑧
    根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
    （1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar
    （2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好．请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力
    （3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途．请写出其中任意两种同素异形体的名称：金刚石 和石墨
    （4）写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
    （5）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液
    的冷水中    		剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    B、将单质②投入冷水中，观察现象，
    再将水加热    		开始无现象，加热后有气体产生
    C、将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体
    D、将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体
    请你根据上表得出实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
    （1）Na的金属性最强，Ar的性质最稳定；
    （2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，与水解有关；
    （3）金刚石与石墨均为C的单质；
    （4）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水；
    （5）金属与水与酸的反应越剧烈，则金属性越强；比较⑥与⑦的单质的活泼性，可利用单质之间的置换反应说明．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
    （1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Na；Ar；
    （2）用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因是加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力，
    故答案为：加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力；
    （3）碳的两种同素异形体的名称：金刚石、石墨（或碳-60），故答案为：金刚石；石墨；
    （4）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水，反应为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
    故答案为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
    （5）由实验步骤和现象可知，金属与水与酸的反应越剧烈，则金属性越强，则实验结论为金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，实验方案为向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定），
    故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

    点评 本题考查实验方案的设计及位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　） 
    A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
    B．在b点，c （Na+）═c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
    D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
    B．室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
    D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是ad．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    d．一定温度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
    c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （3）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
    （4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
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    D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有部分元素的原子结构特点如表：
    XL层电子数是K层电子数的3倍
    Y核外电子层数等于原子序数
    ZL层电子数是K层和M层电子数之和
    W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
    （1）画出W原子结构示意图．
    （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是O（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
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    （4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
    B．在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
    B．足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子
    C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
    D．常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

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