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    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 金属原子只有还原性

    C. 元素由化合态变为游离态一定被氧化 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    【答案】C

    【解析】

    A.含金属元素的离子不一定是阳离子，也可能是阴离子，如高锰酸根离子MnO4-中含有金属元素锰，它是阴离子，A项正确；

    B.因为金属元素没有负价，金属原子在反应中只能失去电子转化为正化合价，只表现还原性，B项正确；

    C.元素由化合态变为游离态可能被氧化，也可能被还原，如浓盐酸中氯元素被MnO2氧化成Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，CuCl2中铜元素被Fe还原为Cu：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，C项错误；

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+能被Fe还原生成Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，D项正确；答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）

    A. B. C. D.

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    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是

    A. 所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2

    B. 所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2

    C. 密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4

    D. 所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O2

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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是

    ①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

    ② SiO2+2CSi+2CO↑

    ③4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ④SiO2+3CSiC+2CO↑

    A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

    A. 放电时，电极A发生还原反应

    B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

    C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

    D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：

    (1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。

    (2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。

    A.除去空气中的二氧化碳

    B.除去空气中的水蒸气

    C有利于气体混合

    D.有利于观察、控制空气流速

    (3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。

    (4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。

    (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。

    (6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

    （1）写出装置A中反应的化学方程式________。

    （2）写出装置B中反应的化学方程式________。

    （3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

    （4）产物检验：检验气体产物的方法________。

    （5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。

    （6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

    A. 装置除去Cl2中的HCl

    B. 装置实验室制NH3

    C. 装置分离MnO2和KCl

    D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

    (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

    (2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

    (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

    (4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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