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    14．A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
     A简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐
     B原子最外层电子数是其电子层数的3倍
     C周期表中非金属性最强的元素
     D与C位于同主族，且都为短周期元素
    （1）B元素为O（填元素符号），B单质与Na剧烈反应生成的化合物中的化学键类型是离子键、共价键．
    （2）C元素的单质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （3）由A、D两种元素组成的-种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X的电子式为．X常用作漂白剂，也用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知化合物X中，A显负价，D显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

    分析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；D与C位于同主族，且都为短周期元素，则D为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的元素，A的简单氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐，则A为N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；D与C位于同主族，且都为短周期元素，则D为Cl．
    （1）B元素为O元素，B单质与Na剧烈反应生成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
    故答案为：O；离子键、共价键；
    （2）氟气质与水反应可产生使带余烬的木条复燃的气体，说明生成氧气，该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，
    故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （3）由N、Cl两种元素组成的一种化合物X分子中，所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，则X为NCl3，电子式为，NCl3常用作漂白剂，化合物NCl3中，N显负价，Cl显正价，则该化合物与水反应生成NH3．H2O与HClO，化学方程式为：NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO，
    故答案为：；NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（3）中方程式注意利用水解规律书写．

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    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．

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