Question

9．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

• A． 1L 0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的个数为0.5N_A
• B． 18 g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
• C． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成4mol氮气转移15mol电子．

解答 解：A、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.5N_A个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N_A个电子，故B错误；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故C正确；
D、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成4mol氮气转移15mol电子，故当生成56g氮气即2mol氮气时转移7.5N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．