练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列概念之间的从属关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    ①纯碱金属氧化物合金铜绿
    ②碱碱性氧化物混合物碱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由图可知，概念的范畴为②包含①，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，不符合包含关系，故A错误；
    B、大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但是氧化铝等物质则不是，不符合包含关系，故B错误；
    C、合金是性能不同的金属和金属或是金属和非金属构成的，属于混合物，符合包含关系，故C正确；
    D、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，属于盐，不属于碱，不符合包含关系，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L（标准状态）和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液刚好完全反应．求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
    （1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
    （3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
    （4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
    ②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）；仪器b的名称是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗    B．漏斗   C．烧杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
    （6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为恒压滴液漏斗（填仪器名称）即可解决此问题．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子H+K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-1未测定4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  K12C（s）+O2（g）=2CO （g）       K2
    2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）则K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    A．Ca（OH）2       B．Na2CO3      C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
    （1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
    （2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
    14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe显+2价）
    该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21mol；
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
    废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{过滤}^{稀硫酸}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
    （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+；
    （2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）
    （3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
    B．CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
    C．根据①②推知反应：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3
    B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2：3
    C．生成1molNO气体转移的电子数为3NA
    D．该反应中Cu（NO3）2 为氧化产物，H2O为还原产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案