[题目]一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3.下列关于该反应的说法正确的是A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 当n(N2):n(H2)=1:3时.反应一定达化学平衡C. 升高温度反应速率增大 D. 增大压强反应速率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A. 最终可生成0.2 mol NH3 B. 当n(N2):n(H2)=1:3时，反应一定达化学平衡

C. 升高温度反应速率增大 D. 增大压强反应速率减小

【答案】C

【解析】A、该反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；B、根据题意，反应在任何时刻都满足n(N2):n(H2)=1:3，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、增大压强，正逆反应速率都增大，故D错误；故选C。

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A. X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

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D. 若9<a<11,则X、Y都是弱碱

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【题目】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：

（注：含﹣CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）
A.
B.
C.
D.

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（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
T	最外层电子数是电子层数的2倍
Z	元素最高正价是+7价

（1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ ，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）T元素的简单阴离子的结构示意图是，
（4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是．
（5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
（6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g．