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    8．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H原子数目之比为3：2．结合分子中等效氢判断．分子中等效氢原子一般有如下情况：①．分子中同一甲基上连接的氢原子等效．②．同一碳原子所连甲基上的氢原子等效．③．处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

    解答 解：A．分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A错误；
    B．该物质为高度对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故B正确；
    C．该物质为对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C错误；
    D．该物质分子中有2种H原子，分别处于甲基上、次甲基上，二者H原子数目之比为=3：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查核磁共振氢谱、有机物结构判断等，难度中等，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下画是18×7的格子，按要求作答．

    （1）用X表示111号元素，在上表中标出
    （2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O；
    （3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是A13+＜Mg2+＜N3-（填写离子符号）；
    （4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：；
    （5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图．
    （6）只由D形成的18电子微粒O22-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．若甲、丙均为短周期，不同主族元素组成的单质，乙、丁都是氧化物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
    A．碳和镁B．氟气和氧气C．碳和氢气D．氧气和硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列四个反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    B．
    C．
    D．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际行最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）已知A→B是加成反应，A的分子式为C2H2．
    （2）有机物D的名称为1，4-丁二醇．（用系统命名法命名）
    （3）下列物质中，一定是B的同系物的是ad．
    a．CH2O   b．C2H4O   c．C3H4O   d.2-甲基丁醛
    （4）由D与H合成PTT的化学方程式为n+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O，该反应的反应类型为缩聚反应．
    （5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有16种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②苯环上只有三个取代基
    ③分子中含有两个-OH
    其中核震共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是（填结构简式，任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中有18列，即18个族
    B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
    C．短周期元素是指1～20号元素
    D．原子的种类和元素的种类一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
    B．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
    C．乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
    D．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

    （2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是②（填序号）．

    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）．A处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

    （4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为Mg；该原电池的负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是B的氢化物分子之间存在氢键．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．

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