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    有4种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题：

    (1)稳定性顺序_______________________________________________。

    (2)还原性顺序_______________________________________________。

    (3)不能在空气中燃烧的是____________。在空气中最可能自燃的是____________，自燃时除燃烧发光之外，还可能看到的现象是_______________________________。

    (4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式：_____________________________________。

    (1)SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

    (2)SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

    (3)HCl  SiH4  有白烟生成

    (4)PH3+4Cl23HCl+PCl5(写分步反应方程式亦可)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，其核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p5
    1s22s22p63s23p5
    ，五种元素的原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号回答）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N具有较高的沸点，原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
    NaOH、Na2SO3
    NaOH、Na2SO3
    （任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
    （5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
    O3、Cl2、ClO2
    O3、Cl2、ClO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g?L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等．
    （1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X
    Na、钠
    Na、钠
    ，Y
    Al、铝
    Al、铝
    ，Z
    S、硫
    S、硫
    ．
    （2）写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ．
    （3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    H＜O＜Cl＜S＜Na
    （用元素符号书写）．
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
    ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是
    水分子间存在氢键
    水分子间存在氢键
    ．
    （3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    ．
    （4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有
    NaHSO4、NaHSO3
    NaHSO4、NaHSO3
    （写出所有化合物，用化学式表示，下同），能与稀盐酸发生氧化还原反应的有
    Na2S2O3
    Na2S2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅣA族
    第二周期第ⅣA族
    ．
    （2）W2Z的电子式是
    ．
    （3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
    CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）
    ．
    （5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
    （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
     
    ．
    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
     
    （填选项字母）．
    A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
    （5）R的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，R元素位于周期表的
     
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    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
     
    ，A、B中实际含有的R原子个数之比
     
    ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
     
    ．

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