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13.下列说法正确的是(  )
A.使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B.金属冶炼的实质是金属元素被氧化
C.电解熔融氧化铝时,每还原出1 kg铝,必有111mol电子转移
D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

分析 A、元素的化合态转化成游离态的过程,可以是化合价升高的过程,还可以是化合价降低的过程;
B、金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态;
C、根据电解原理方程式进行计算即可;
D、工业上电解饱和食盐水的溶液可以获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气.

解答 解:A、元素有金属元素和非金属元素之分,使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应.与之相反,使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应,如2Br-+Cl2═2Cl-+Br2,故A错误;
B、金属冶炼的实质是金属元素由化合态转变成游离态,所以金属元素被还原,故B错误;
C、电解熔融氧化铝时,Al3++3e-═Al,冶炼1kgAl共获得电子:n(e-)=$\frac{1000g}{27g•mol{\;}^{-1}}$×3=111.1mol,故C正确;
D、NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强,电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气,所以不可能得到金属钠,故D错误.
故选C.

点评 本题涉及金属冶炼的有关知识,注意电解池的工作原理以及电极反应的有关计算是关键,难度不大.

练习册系列答案
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请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式
(3)试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液,得到的沉淀质量.

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(1)甲组:
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②乙二酸受热分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O.
(2)乙组:
①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验,B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为草酸会和石灰水产生浑浊.

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8.欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
①将32.2g Na2SO4.10H2O溶于少量水中,再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL.
A.①②B.②③C.①③D.①②③

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18.下列关于苯的叙述正确的是(  )
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
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C.反应③为取代反应,浓硫酸是反应物
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5.以下现象中,不属于蛋白质变性的是(  )
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