练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    B．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA
    C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
    D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA

    分析 A、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；
    B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
    D、双氧水分解制取氧气时，氧元素由-1价变为0价．

    解答 解：A、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3NA个电子，故A错误；
    B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，故生成的三氧化硫分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故C正确；
    D、双氧水分解制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）
    A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
    （1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
    （2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．
    （2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B．KOH的碱性比NaOH的碱性强
    C．HBrO4酸性比HClO4强D．Na的金属性比Al的弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2B．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3
    C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3D．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
    （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C
    A．电解水      B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
    （2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mo-1L
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mo-1L
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是4.36．
    （3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式PdH0.8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
    Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
    Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
    则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
     温度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
     主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
    1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
     t/min 0 10 20 30 40 50
     x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
    ①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气．
    （3）漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
    化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    ④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填编号）．
    A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案