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    【题目】下列各项中表达正确的是

    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

    B．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

    C．用电子式表示HCl形成过程：

    D．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．HF中才氢键，大大增强了分子间作用力，则第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF，故A错误；B．离子电子层数越多，其半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，第三周期移动离子半径先减小后增大，离子半径最小的是Al3+，故B正确；C．HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故C错误；D．水分子很稳定性是因为水分子间具有较强的H-O键，与氢键无关，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_____________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________。

    （2）B的分子式为______；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ____。

    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

    （3）B→C的反应类型分别为__________________。

    （4）C→D的化学方程式为_______________________。

    （5）试剂Y的结构简式为_________________。

    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有硫化氢存在。

    （2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=__________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

    步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

    第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。

    数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

    若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

    若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

    讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________ （填化学式）浓度偏大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

    I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

    （1）写出钛元素在周期表中的位置______________。

    净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。

    （3）④中加入的X可能是( )

    A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

    （4）④⑤两步的目的是___________________________。

    （5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。

    II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：

    将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

    （6）阴极反应的电极反应式为_____________________。

    （7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

    TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

    所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。

    （2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。

    ①HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。

    ②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。

    ③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是 ( )

    A．用SO2漂白纸浆和草帽

    B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多

    C．用小苏打发酵面团制作馒头

    D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

    A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

    B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

    D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H4

    C4H10

    C5H10

    C6H10

    C7H16

    A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16

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