[题目]根据提供的情境书写指定反应的方程式.(1)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3.另含少量FeO.Fe2O3.CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下:①“酸浸时MnCO3发生反应的离子方程式为 .②“氧化时MnO转化为Mn2+.该反应的离子方程式为 .③“合成MnO2 的化学方程式为 .(2)氮氧化物是造成大气污� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据提供的情境书写指定反应的方程式。

（1）工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含少量FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产二氧化锰的工艺流程如下：

①“酸浸”时MnCO3发生反应的离子方程式为______。

②“氧化”时MnO转化为Mn2＋，该反应的离子方程式为_____。

③“合成MnO2”的化学方程式为______。

（2）氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

①在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。NO分解的化学方程式为______。

②一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)机理示意图如图所示，该脱硝机理总反应的化学方程式为____。

【答案】MnCO3＋2H＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2O 5Fe2＋＋MnO＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O MnSO4＋K2S2O8＋2H2O＝MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4 3NON2O＋NO2 6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

【解析】

（1）①“酸浸”时MnCO3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、水和二氧化碳；

②稀硫酸“酸浸”后，浸取液中含有Fe2＋，可被高锰酸钾氧化为Fe3＋，从而以氢氧化铁形式除去，该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式；

③碳酸锰矿通过酸浸、氧化、除铁、除钙得到硫酸锰溶液，加入K2S2O8合成二氧化锰，产物还有K2SO4、H2SO4，锰元素、硫元素化合价发生变化，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式；

（2）①NO在40℃下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3mol NO生成两种氮的氧化物各为1mol，其反应方程式为：3NO=Y+Z，根据原子守恒可知为N2O、NO2；

②根据图乙可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，根据得失电子守恒、元素守恒配平总反应的化学方程式；

（1）①“酸浸”时MnCO3与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为MnCO3＋2H＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2O；

②稀硫酸“酸浸”后，浸取液中含有Fe2＋，可被高锰酸钾氧化为Fe3＋，从而以氢氧化铁形式除去，该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

③碳酸锰矿通过酸浸、氧化、除铁、除钙得到硫酸锰溶液，加入K2S2O8合成二氧化锰，产物还有K2SO4、H2SO4，锰元素、硫元素化合价发生变化，根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学方程式：MnSO4＋K2S2O8＋2H2O＝MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4；

（2）①NO在40℃下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3mol NO生成两种氮的氧化物各为1mol，其反应方程式为：3NO=Y+Z，根据原子守恒可知为N2O、NO2，所以方程式为3NON2O＋NO2；

②根据图乙可知，在催化剂的作用下，C2H4与NO、O2反应最终生成N2、CO2、H2O，根据得失电子守恒、元素守恒配平总反应的化学方程式为：6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO＋4H2O。

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