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    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化
    C

    试题分析：A、元素原子半径大小呈周期性变化是元素周期律的体现，错误；B、元素相对原子质量依次递增是元素周期律的体现，错误；C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化是元素周期律的本质特征，是元素性质呈周期性变化的决定因素，正确；D、元素的最高正化合价呈周期性变化元素周期律的体现，错误，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（  ）
    A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
    C．H2S中的S2-能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)
    A．K是银白色金属，硬度大，熔点高
    B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
    C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
    D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（  ）。
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化
    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种非金属性质比较：
    ①甲的单质熔、沸点比乙的低；
    ②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
    ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
    ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
    ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
    上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
    A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
    （1）请写出A的元素符号       ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图                    ；
    B的原子的结构示意图                    ；
    （3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（  ）。
    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液   
    D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
    　 族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　　　。 
    (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　_______________________。 
    (3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
    实验步骤
    		实验现象与结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(　　)。
    A．原子半径比钾的原子半径大
    B．氯化物难溶于水
    C．原子半径比镁的原子半径大
    D．碳酸盐易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(  )
    A．该元素基态原子中共有3个电子
    B．该元素原子核外有5个电子层
    C．该元素原子最外层共有3个电子
    D．该元素原子M能层共有8个电子

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