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    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

    B. 铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀

    C. 铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

    D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

    【答案】D

    【解析】

    A.根据总反应方程式来看，铁失电子，所以铁发生氧化反应，A项错误；

    B.铁片生成的铁锈是疏松多孔的，不能保护内层的铁，B项错误；

    C.氧气得电子发生还原反应，所以氧气应是在正极反应，而不是负极，C项错误；

    D.铁和碳分布不均匀，所以各个部分都可以与食盐水形成无数微小原电池，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

    B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

    C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（ ）

    A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

    C.无水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

    （1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

    ①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

    ②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

    （2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

    A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料

    B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强

    C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护

    D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入水时，溶液中c(OH－) 增大

    B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小

    C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大

    D. 降低温度，促进NH3·H2O电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：

    （1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

    己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

    2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

    则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。

    （2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO2，可通过CO2甲烷化再利用，反应原理为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

    常压下以Ru/TiO2作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO2和H2的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH4的体积分数，并绘成如图甲所示曲线。

    ①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H4__0(填“>”或“<”)。

    ②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO2的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO2)＝___；平衡常数为____

    （3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

    ①写山铜电极表面的电极反应式____。

    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。

    己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成无色的1：1的稳定络合物。

    请回答下列问题：

    （1）基态Pb原子价电子排布式为___

    （2）碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX4)均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

    （3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____

    （4）Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是____，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___

    （5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

    （6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为___，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为___nm，与Pb紧邻的O个数为___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）

    A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

    B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）

    C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL﹣1

    D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

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