分析 (1)根据溶解、移液、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析解答;
(2)①依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤判断需要的仪器;
②依据浓硫酸稀释产生大量的热结合浓硫酸正确稀释操作解答;搅拌过程中有液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视,导致溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.
解答 解:(1)①实验室配制一定物质的量浓度溶液,将固体溶解时,为加快固体溶解,应用玻璃棒搅拌,故选:a;
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时,为防止液体洒出,应用玻璃棒引流,故选b;
③用浓盐酸检验氨气时,用玻璃棒蘸取溶液,故选:c;
④粗盐提纯时,用过滤的方法除去不溶性的泥沙,需要用玻璃棒引流,故选:b;
故答案为:①a ②b ③c ④b;
(2)①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以缺少的仪器:500 mL容量瓶、胶头滴管;
故答案为:胶头滴管;500mL容量瓶;
②浓硫酸密度大于水,稀释产生大量的热,浓硫酸稀释的正确操作为:将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是 散热,防止液体飞溅;若搅拌过程中有液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,依据C=$\frac{n}{V}$溶液浓度偏低;
故答案为:散热,防止液体飞溅;偏低;
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视,导致溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏高,故答案为:偏高.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意玻璃棒作用的归纳、注意浓硫酸稀释的正确操作,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 | |
B. | 在Na2A溶液中有:c(OHˉ)=c(HAˉ)+c(H2A)+c(H+) | |
C. | 在NaHA溶液中有:c(Na+)+c(H+)=c(HAˉ)+2 c(A2ˉ)+c(OHˉ) | |
D. | 在Na2A溶液中有:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(OHˉ) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 晶体硅熔点髙硬度大 | 可用于制作半导体材料 |
B | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
C | NH4HCO3受热易分解 | 可用作氮肥 |
D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件不变,0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和0.2mol•L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 | 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 | 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 | 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 | |
B. | 为漂白银耳大量使用SO2 | |
C. | 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 | |
D. | 用小苏打发酵面团制作馒头 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- | B. | Na+、Mg2+、NO3-、SO42- | ||
C. | Al3+、Fe2+、NO3-、Cl- | D. | K+、Na+、Cl-、SiO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | 烧碱 | H2SO4 | BaCO3 | Na2O2 | CO2 |
B | Ba(OH)2 | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | 纯碱 | CH3COOH | CaCl2 | Al2O3 | SO2 |
D | KOH | HClO | CaCO3 | CaO | SiO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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