Question

已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表I

    表Ⅱ是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ?mol^-1)：

表Ⅱ

	锂	X	Y
第一电离能	519	502	580
第二电离能	7296	4570	1820
第三电离能	11799	6920	2750
第四电离能		9550	11600

    请根据上述信息，回答下列问题：

    (1)为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_____。

    (2)表中Y可能为以上13种元素中的_____ (填写字母)元素。用元素符号表示 X和j形成的化学键种类最多的一种化合物的化学式_____。

    (3)根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_____。

    (4)以上13种元素中，_____ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

    (5)i元素另一元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_____晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_____。

Answer 1

(1)Li原子失去一个电子后，Li⁺已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。

(2)f      Na₂O₂

(3)3d²4s²   

(4)m

(5)原子    共价键