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【题目】pH=12NaOH溶液和pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液的

A. pH=11 B. pH=10.3

C. c(H)=2×1012mol/L D. c(H)=5×1011mol/L

【答案】C

【解析】

两种溶液中氢氧根离子浓度分别为0.01mol/L,1×10-4mol/L,等体积混合后溶液中c(OH-)=(0.01×V+V×10-4)/(V+V)0.01/2=0.005mol/L;根据Kw=c(OH)×c(H)可知,c(H)=Kw/c(OH-)=10-14/0.005=2×10-12mol/L,pH=lgc(H+)=12-lg211.7,对照选项C正确综上所述本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(  )

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

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【题目】将钠块加入硫酸铜溶液中,出现的现象是( )

A. 有金属铜析出 B. 产生气体,有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体,生成蓝色沉淀

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【题目】25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCNNaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A. 0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN)+ 3c(OH)=2c(HCN)+ 3c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。

已知常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体,都由甲、乙两种元素组成,且分子中甲、乙原子个数比依次为2:11:1;E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是

A. E转变为B一定是置换反应

B. A不一定是含CO32-HCO3- 的盐

C. 除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

D. D、F中相同元素的化合价一定相同

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,回答下列问题

(1)写出对应物质的化学式:________________________,②_____________________________,A中含有的物质____________________

(2)操作的名称为__________________

(3)母液中含有的离子主要有(填离子符号):__________________

(4)操作③包括_______________________________和过滤,再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体,。

(5)在上述流程中,涉及到的离子方程式有______________________________________________

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【题目】(22Ti)由于其特殊的性能被誉为未来世纪的金属。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上,占世界产量的20%以上。请回答下列问题:

(1)钛元素位于周期表中第4周期_____族,基态铁原子的价电子的电子排布式为______

(2)钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态,试分析因显著的压电效应面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)Ti的化合价为______

(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物,主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,发生反应的离子方程式为________;若利用此反应原理,用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时,可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。

②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号),该原子的杂化类型为________;该晶体所含元素中,电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。

③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为____mol。

④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。

(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti+4价化合物,熔点相差悬殊的原因是___________

(5)自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示,已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

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【题目】下列有机化合物中,其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12

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【题目】下列有关元素周期表的叙述中正确的是

A.在元素周期表中共有18个纵列,18个族B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

C.副族元素全部是金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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