【题目】pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的
A. pH=11 B. pH=10.3
C. c(H+)=2×10-12mol/L D. c(H+)=5×10-11mol/L
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【题目】用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【题目】将钠块加入硫酸铜溶液中,出现的现象是( )
A. 有金属铜析出 B. 产生气体,有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体,生成蓝色沉淀
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【题目】25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)
D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+ 3c(OH-)=2c(HCN)+ 3c(H+)
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【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。
已知常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体,都由甲、乙两种元素组成,且分子中甲、乙原子个数比依次为2:1和1:1;E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是
A. E转变为B一定是置换反应
B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的盐
C. 除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D. D、F中相同元素的化合价一定相同
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,回答下列问题。
(1)写出对应物质的化学式:①为________________________,②为_____________________________,A中含有的物质____________________。
(2)操作②的名称为__________________。
(3)母液中含有的离子主要有(填离子符号):__________________。
(4)操作③包括_______________________________和过滤,再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体,。
(5)在上述流程中,涉及到的离子方程式有______________________________________________。
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【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷,其钛产品产量占全国80%以上,占世界产量的20%以上。请回答下列问题:
(1)钛元素位于周期表中第4周期_____族,基态铁原子的价电子的电子排布式为______。
(2)钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态,试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。
(3)TiCl3是一种不稳定的氯化物,主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。
①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,发生反应的离子方程式为________;若利用此反应原理,用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时,可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。
②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型,该晶体中,与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号),该原子的杂化类型为________;该晶体所含元素中,电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。
③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型,取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物质的量为____mol。
④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。
(4)TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物,熔点相差悬殊的原因是___________。
(5)自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示,已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。
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【题目】下列有关元素周期表的叙述中正确的是
A.在元素周期表中共有18个纵列,18个族B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8
C.副族元素全部是金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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