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    容积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器内气体对氧气的相对密度为1.082．用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是(　　)．

    A．

    0.25 L

    B．

    0.5 L

    C．

    0.75 L

    D．

    1 L

    答案：C
    解析：

    容器内为HCl和空气的混合气体，进入容器中液体的体积即为HCl的体积．设HCl为x L，则36.5x＋(1－x)×29＝1.082×32，x＝0.75．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构．
    （1）请写出下列仪器的名称：A
    量筒
    量筒
    ，B
    容量瓶
    容量瓶
    ，C
    温度计
    温度计
    ．
    （2）仪器B上标记有
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号）．
    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
    （3）仪器B使用前必须
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．
    Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （4）应量取的浓硫酸体积是
    5.4mL
    5.4mL
    ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ；
    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    250ml的容量瓶
    250ml的容量瓶
    和胶头滴管；
    （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
    71.5
    71.5
    g．
    （3）容量瓶上标有刻度线、
    温度
    温度
    、
    容积
    容积
    ．
    （4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
    ①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度
    偏高
    偏高
    ．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    起始浓度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
    甲 1 2 0 0
    乙 2 4 0 0
    丙 0.5 x y z
    ①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲
     
    乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
    ②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=
     
    ，y=
     
    ，z=
     
    ．
    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1
     
    a2．
    A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
    （5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
    D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三10月份月考化学试卷 题型：实验题

    (10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

    实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。

    (1)还缺少的仪器有_                          。

    (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_        _。

    A．使用前要检查容量瓶是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

    C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    (3)实验中需取用晶体的质量为__     __，物质的量浓度_        _。

    (4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__      。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视读取刻度

    C．原容量瓶洗净后未干燥             D．定容时液面超过了刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

    （1）请写出下列仪器的名称：A           ，B           ，C            。

    （2）仪器B上标记有            （填序号）。

    ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积

    （3）仪器B使用前必须                。

    Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀

    回答下列问题

    （4）应量取的浓硫酸体积是         ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

    量筒、胶头滴管外还有                ；

    （5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                              。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．烧杯未进行洗涤

    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

     

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