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    下列说法正确的是（　　）
    A、光导纤维的主要成分是硅
    B、水晶项链是硅单质制品
    C、利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D、硅酸钠是制备木材防火剂的原料
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：碳族元素
    分析：A、光纤的主要成分是二氧化硅；
    B、水晶的主要成分是二氧化硅；
    C、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不与盐酸反应；
    D、硅酸钠具有粘合性且性质稳定．
    解答： 解：A、光纤的主要成分是二氧化硅不是硅，故A错误；
    B、水晶的主要成分是二氧化硅不是硅，故B错误；
    C、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不与盐酸反应，能够与氢氟酸反应，用HF腐蚀玻璃，故C错误；
    D、硅酸钠具有粘合性且性质稳定，是制备木材防火剂的原料，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了光纤、水晶、石英的成分以及硅酸钠的用途，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（　　）
    A、容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+
    B、容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+
    C、容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+
    D、容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是（　　）
    编号①②③④
    物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
    熔点/℃1291160-107-40
    A、BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B、因为键长B-F＜B-Cl，故BF3的熔点高于BCl3
    C、AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
    D、BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A、高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
    B、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D、海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A、K+、Al3+、SO42-、NO3-
    B、K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C、K+、Na+、Fe3+、NO3-
    D、Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是（　　）
    A、V（CH4）：V（O2）=3：1
    B、m（CH4）：m（O2）=3：2
    C、n（CH4）：n（O2）=3：2
    D、M（CH4）：M（O2）=3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C、Ba2+、NO3-、Cl-、K+
    D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如图，则下列说法正确的是（　　）
    A、a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-
    B、a-b段发生反应为：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    C、b-c段发生反应为：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
    D、c-d段发生反应为：H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    I．铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草
    酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，Mn04-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小
    匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
    溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol?L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液．
    02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMn04溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、
     
    、
    （2）步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为
    （5）若步骤二中加入的KMnO4的溶液的量不足，则测得的铁含量
     
    （选填填“偏低”“偏高”或“不变”）
    Ⅱ．结晶水的测定
    （6）采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）在1 0℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为）
    （已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）=510g?mol-1）

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