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    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

    A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

     

    B

    【解析】

    试题分析：电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH—－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= 22．4 L÷22．4L/mol=1mol。则转移电子4mol．因此选项B正确；在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu,然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol,得到电子2mol,则产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu1mol。所以选项C错误；Cu(NO3)2的物质的量是1mol,根据N守恒可得n(KNO3)= 6．0 mol/L×0．5L－2mol=1mol,所以c(K＋)= c(KNO3)=1mol÷0．5L=2mol/L,选项A错误；因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol,所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol,所以c(H＋)=4mol÷0．5L=8mol/L ,所以选项D错误。

    考点：考查电解原理和有关计算及其的应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北咸宁鄂南高级中学高二起点考试化学（A类）试卷（解析版） 题型：选择题

    将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

    N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

     

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    增大压强

    N2的浓度一定变小

    B

    升高温度

    N2的转化率变小

    C

    充入一定量H2

    H2的转化率不变，N2的转化率变大

    D

    使用适当催化剂

    NH3的体积分数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中

    （1）CO32-的价层电子对的空间构型为

    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

    （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。

    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

    （1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。

    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

    C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。

    D．久制的氯水PH值变小。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

    A．ΔH2>ΔH3 B． ΔH1<ΔH3 C． ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可达到实验目的的是（　　）

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②与适量NaHCO3溶液反应制备

    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

    A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42 －等离子，过程如下：

    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。

    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

     

     

     

    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。

    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。

    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。

    ② 盐水b中含有SO42 －。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。

    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

     

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