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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．用甲图装置电解精炼镁
    B．用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
    C．用丙图装置构成铜锌原电池
    D．用丁图装置对充电电池进行充电

    分析 A、该装置中阴极上氢离子放电；
    B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀；　
    C、该装置不符合原电池构成条件；
    D、二次电池充电时，其阳极与原电池正极相连．

    解答 解：A、该装置中阴极上氢离子放电，所以阴极上得不到金属Mg单质，故A错误；
    B、酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以该溶液中铁发生析氢腐蚀，故B正确；　
    C、该装置不符合原电池构成条件，中间应该使用盐桥，不是金属铜，故C错误；　
    D、二次电池充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以其阳极与原电池正极相连，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，涉及原电池的构成条件、金属的腐蚀与防护、电解精炼等知识点，知道各个电极上发生的电极反应，易错选项是D，注意：二次电池充电时电极如何连接原电池电极，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式与结论均正确的是（　　）
    选项方程式结论
    A2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
    BC（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0稳定性：金刚石＞石墨
    C3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$还原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
    D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：

    （1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下．
    （2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3．若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B．
    A．浓氨水易挥发            B．Ca（OH）2随温度上升溶解度降低
    C．生石灰与水反应放热      D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
    （3）请用两张方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2．
    （4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的②（填序号）．
    ①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
    写出实验室制取该气体的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是1.3×104 kPa 下CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
    （3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%
    （4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
    该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
    A．CH3OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
    ①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
    ②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代数式表示）
    ③已知：在一定条件下，64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
    请回答：
    途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．用△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    （1）人体健康生活常需要的六大营养物质是指：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中油脂水解后的最终产物是高级脂肪酸和甘油．
    （2）青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，用淀粉溶液和碘水检验维生素C具有还原性，有关实验操作和现象是取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．
    （3）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是C（填字母）．
    A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置制取少量H2
    B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
    C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
    D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于可逆反应mA+nB?pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（　　）
    A．m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体B．m＜p△H＜0 A、C均为气体
    C．n＞p，△H＞0 B、C均为气体D．m＞p，△H＜0 A、C均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1，N-14）（　　）
    A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子
    B．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子
    C．1.8g的NH4+离子中含有NA个电子
    D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+

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