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    11．化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是（　　）
    A．硅胶可用作食品的抗氧化剂
    B．可用热碱水清洗炊具上的油渍
    C．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    D．大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

    分析 A．硅胶不具有还原性；
    B．加热条件下有利于盐类、油脂的水解；
    C．铁表面镀锌，可起到防护作用；
    D．大量燃烧化石燃料，可导致雾霾．

    解答 解：A．硅胶具有吸附性，可用作干燥剂等，不具有还原性，故A错误；
    B．加热条件下有利于盐类、油脂的水解，可用热碱水清洗炊具上的油渍，故B正确；
    C．铁表面镀锌，可起到防护作用，如表面破损，锌比铁活泼，锌为负极，也能起到防护作用，故C正确；
    D．大量燃烧化石燃料，产生大量的粉尘等，可导致雾霾，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及二氧化硅、油脂的水解、金属的腐蚀以及环境保护等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙苯（）在有机合成中占有重要的地位，有着广泛的用途．
    已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
    ②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
    ③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
    ④相关化学键的键能数据如表所示：
     化学键C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
     键能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
    请回答：
    （1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为缩小容器容积反应速率加快，平衡正向进行，反应物转化率增大；
    （2）根据反应①和表中数据计算，x=615；
    （3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
    ①△H4=-118KJ/mol；
    ②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为B（填“A”或“B”），理由为反应正反应为放热反应，升温平衡逆向进行平衡常数减小；
    ③T1℃时，该反应的平衡常数K=1，该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），则开始时，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是（　　）
    A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2
    B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2
    C．以金属钠与水反应生成H2
    D．由热电站提供电力电解水产生H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
    （l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示．
    ①计算在该温度下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=6.75．
    ②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡．在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线．
    ③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol．
    （2）①N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2．
    ②用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
    已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
    请写出第二步离子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
    ③N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2mol/L N2H4•H2O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．则此时溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二级电离）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
    B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
    C．甲池中负极反应为N2H4-4e-═N2+4H+
    D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解成溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
    B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$减小
    C．pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）有望取代广泛使用的LiCoO2．工业上用某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图1：

    有关物质的溶度积常数
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×l0-384.5×10-331.9×l0-13
    （1）已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为+3、+4．
    （2）流程中，FeSO4的作用是作还原剂，还原MnO2，MnO的作用是调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为4.5×10-9mol•L-1．
    （3）采用图2装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    （4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出．则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+44H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一种或几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
    ①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，产生气泡；
    ②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    则该溶液中肯定存在的离子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+，可能存在的离子有NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    装置常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．
    装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸
    C．
    用装置不可以完成“喷泉”实验
    D．
    用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

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