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    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。

    回答下列问题：

    （1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。

    （2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。

    （3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。

    （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。

    （5）操作Ⅲ应该是（______）

    A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

    【答案】 Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子 D

    【解析】（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应；

    （2）操作II是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；

    （3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

    （4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子；

    （5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。

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