练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．氧气的摩尔质量是（　　）
    A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

    分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，据此分析．

    解答 解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，故选C．

    点评 本题考查了物质的摩尔质量的数值和单位，难度不大，应注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
    A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
    C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
    （2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A化学变化物理变化
    B氧化还原反应分解反应
    C氧化还原反应化合反应
    D中和反应复分解反应
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是（　　）
    A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
    C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（　　）
    A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    （1）p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高．
    （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
    （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO=H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C（填字母）．
    A．使用高效催化剂              B．降低反应温度
    C．增大体系压强                D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案