[题目]某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分.含少量为原料制备并测定纯度.设计如下实验.回答下列问题:Ⅰ煅烧铬铁矿粉.已知:煅烧时.转化为.(1)盛放的仪器名称为装置B的作用为 .(2)不能选用玻璃容器的原因为 .(3)实验时.a中所得产物除外还有一种红棕色固体.且观察到澄清石灰水变浑浊.则a中发生氧化还原反应的化学方程式为 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分，含少量为原料制备并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：

Ⅰ煅烧铬铁矿粉。

已知：煅烧时，转化为。

(1)盛放的仪器名称为________装置B的作用为________。

(2)不能选用玻璃容器的原因为________。

(3)实验时，a中所得产物除外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。

Ⅱ制备。

(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为；过滤，调节滤液的，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。

①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________填化学式。

②过滤所用主要玻璃仪器有________。

③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。

Ⅲ测定粗品中的质量分数。

(5)称取粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。

【答案】圆底烧瓶干燥氧气高温条件下，玻璃中的与反应 4Fe(CrO2)2+7O2+8K2CO38K2CrO4+2Fe2O3+8CO2 、烧杯、漏斗、玻璃棒使的平衡正向移动，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 增大的产率

【解析】

Ⅰ盛放的仪器名称为圆底烧瓶，装置B的作用为干燥氧气，据此解答；

高温条件下，玻璃中的与反应，据此解答；

由信息知，与和高温下反应生成、、，据此解答；

Ⅱ由信息知，调节溶液的pH为的目的是将转化为沉淀与一并过滤除去，据此解答；

过滤所用主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，据此解答；

调节滤液的，可使的平衡正向移动，据此解答；

Ⅲ根据得失电子守恒得：，据此解答。

Ⅰ盛放的仪器名称为圆底烧瓶，装置B的作用为干燥氧气，故答案为：圆底烧瓶；干燥氧气；

高温条件下，玻璃中的与反应，故a不能用玻璃容器，故答案为：高温条件下，玻璃中的与反应；

由信息知，与和高温下反应生成、、，化学方程式为，故答案为：；

Ⅱ由信息知，调节溶液的pH为的目的是将转化为沉淀与一并过滤除去，故所得沉淀的成分为、，故答案为：、；

过滤所用主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；

调节滤液的，可使的平衡正向移动，增大的产率，故答案为：使的平衡正向移动，增大的产率；

Ⅲ根据得失电子守恒得：，所以粗品中的质量分数为，故答案为：。

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