【题目】常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中:K+、Na+、CH3COO- 、SO42-
②pH = 13 的溶液中:CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-
③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中:Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-
④使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
【答案】B
【解析】
①.因,故溶液显碱性,,则c(OH-)=0.01mol/L,该离子间不发生任何离子反应,也不与OH-反应,所以该组离子一定能大量共存;
②溶液显碱性,该组离子间不发生任何离子反应,也不与OH-反应,所以该组离子一定能大量共存;
③水电离出的c(H+) = 1×10-12mol/L<1×10-7mol/L,说明水的电离受到抑制,该溶液的溶质可以是酸、碱、强酸酸式盐等。若溶质是酸或强酸酸式盐,2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O,S2O32-不能大量共存;
④使甲基橙变红色的溶液显酸性,该组离子间没有离子反应发生,也不与H+反应,所以该组离子一定可以大量共存;答案选B。
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【题目】下列说法中不正确的是
A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
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【题目】下列离子方程式书写错误的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O
C. 碳酸氢钠水解: HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O
D. FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
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【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法,一定条件下,每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是
A. 0~3 min 内,用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等,均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度,此反应的平衡常数可能为 0.8
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【题目】臭氧(O3)是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应:
反应 I:O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1;
反应 II:O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2; 总反应:2O3 3O2△H < 0平衡常数为 K。
下列叙述正确的是
A. K = K1 + K2 B. 压强增大,K2 减小
C. 适当升高温度,可提高消毒效率 D. 降低温度,K 减小
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【题目】为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是_____。
(2)当有3mol I2生成时,有______mol还原剂被氧化。
(3)当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为_____mol。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
(2)该反应为__________反应(“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃。
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【题目】PEI []是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):
已知:
(1)A为链状烃。A的化学名称为______。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)下列关于D的说法中正确的是______(填字母)。
a.不存在碳碳双键
b.可作聚合物的单体
c.常温下能与水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C写出有关化学方程式:______。
(6)F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。
(7)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
写出中间产物1、中间产物2的结构简式:______。
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