【题目】实验室制取的乙烯中常混有少量的,有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:
(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________________(填序号)。
A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明存在的实验现象是______________________________________。
(3)使用装置b的目的是________________________。
(4)使用装置c的目的是________________________。
(5)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。
【答案】A、B、A、D 装置a中品红溶液褪色 除去气体,以免干扰乙烯的检验实验 检验气体是否除尽 装置c中品红溶液不褪色,装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】
能使品红溶液褪色是SO2的特征反应,而乙烯和品红溶液不反应,选择品红溶液来验证,若品红溶液褪色则证明有SO2生成;验证乙烯常用酸性高锰酸钾溶液(褪色),但乙烯和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故检验乙烯前应该先除去SO2,常用氢氧化钠溶液除掉SO2,用酸性高锰酸钾溶液检验SO2之前还需用品红溶液来检验SO2是否除尽。
(1)根据分析先用品红溶液验证SO2气体,品红溶液褪色则证明有SO2生成;再用氢氧化钠溶液除掉SO2,再用品红溶液来检验SO2是否除尽,再用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯,因此图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是A、B、A、D;故答案为:A、B、A、D。
(2)能使品红溶液褪色的SO2的特征反应,能说明SO2存在的实验现象是装置a中品红溶液褪色;故答案为:装置a中品红溶液褪色。
(3)根据分析,使用装置b的目的是除去SO2气体,以免干扰乙烯的检验实验;故答案为:除去SO2气体,以免干扰乙烯的检验实验。
(4)根据分析,使用装置c的目的是检验SO2气体是否除尽;故答案为:检验SO2气体是否除尽。
(5)根据分析,能说明混合气体中含有乙烯的现象是装置c中品红溶液不褪色,装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色;故答案为:装置c中品红溶液不褪色,装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色。
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【题目】某有机物有如下转化关系:
(1)写出反应的反应条件是________,C中官能团的结构简式是________________。
(2)反应的反应类型为________________________。
(3)在浓硫酸加热条件下可以生成含有三个六元环结构的环酯,该有机物结构简式为:________________。
(4)任意写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:________________。
①属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种
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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO,还有CaO、MnO、、FeO、,、等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中制取的工艺流程如下:
已知:NaClO与反应产生沉淀.
沉淀物 | |||
开始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有 ______ .
滤渣的主要成分除含有、外,还有 ______ .
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ .
写出加入NaClO时,溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ .
已知:溶液的时,铝元素有多种存在形态,如、、等,各形态之间可相互转化,写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ;
某同学为探究和反应,按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应,发现电压表指针偏移.电子由石墨经导线流向银.放置一段时间后,向甲烧杯中逐渐加入浓溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小-回到零点-逆向偏移.则电压表指针逆向偏移后,银为 ______ 极填“正”或“负”由实验得出和反应的离子方程式是 ______
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【题目】已知表中是某些有机物的模型图,根据要求回答下列问题:
有机物 | 甲 | 乙 | 丙 |
模型 |
(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________种。
(2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式:______________________________________,该反应的反应类型是___________________。
(3)丙的摩尔质量为,则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。
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【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
已知:a、
b、
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。
(3)E的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有____种。①遇FeCl3 溶液显紫色;②能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:AB。。。目标产物。____________。
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【题目】表示下列变化的化学用语正确的是
A.NaHCO3溶液显碱性:HCO+H2OCO+OH-
B.醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.氨水显碱性:NH3·H2ONH+OH-
D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应:Fe-3e- =Fe3+
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【题目】铜蓝是一种天然含铜矿石,它的主要成分是CuS,同时还含有少量铁的化合物。工业上常以铜蓝为原料生产可用作颜料、木材防腐剂等的化工产品,其工艺流程如下:
已知:、、完全沉淀时的pH分别为、、。
与的溶解度曲线如图所示。
“焙烧”时,主反应的产物为等物质的量的两种盐。写出相应的化学反应方程式 _________________________。
结合题意,试剂A最好选用______填编号
浓硫酸
选择该试剂的理由是____________________________。所得滤渣为________________。
为了获得晶体,对滤液B进行的操作是:蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线图,“趁热过滤”得到的固体是_____________,“冷却结晶”过程中,析出晶体的合适温度为___________________。
色光度是产品质量指标之一,合格晶体的色光度范围为,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示,综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______________。
已知铜蓝的形成过程如下:在自然界中,各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的溶液,经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透,遇到深层的闪锌矿或方铅矿慢慢转化为铜蓝。写出过程中任意一个反应的离子方程式 ________________。
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业,一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下:
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在,pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题:
(1)由步骤I可知:Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)(填“>”或“<”)。
(2)流程中循环物质X的主要溶质为____________(填化学式)。
(3)步骤II后的溶液过滤得到一种酸式盐固体,其发生反应的离子方程式为________________。
(4)步骤III是为了制得纯碱,其化学方程式为 _________________________________。
(5)步骤V合成时,调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。
(6)测定产品活性氧的实验步骤如下:准确称取mg产品,用硫酸溶解后,用c mol· L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液V mL。
①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是_________________________________ 。
②滴定到终点时,溶液最终呈________(填“无色”或“浅红色”)。
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