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    4．在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强　②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值　⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．
    A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

    分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

    解答 解：①该反应是反应前后气体体积入发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；
    ②从反应发生混合气体的密度就一直不发生变化，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；
    ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
    ④体总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故④正确；
    ⑤气混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故⑤正确；
    ⑥只要反应发生v（C）与v（D）的比值就一定，故⑥错误；
    ⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；
    ⑧在恒温恒容容器中，所以混合气体的总体积一直不变，故⑧错误；
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．

    练习册系列答案
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    （1）Fe和Fe2O3的物质的量．
    （2）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
    ①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
    A．①②B．②③C．①③D．①④

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    （1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W与X形成原子个数比1：1的物质，该物质与H2O反应的化方程序式（在化学式中标出质量数18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
    （3）Y和Z形成的化合物和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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    19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性：Y＞Z
    B．XW3与WZ相遇，产生大量白烟
    C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
    D．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中

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    9．如图装置或操作不合理或不能达到实验目的是（　　）
    A．图1装置：存放NaOH溶液
    B．图2装置：分离乙酸乙酯和水
    C．图3装置：葡萄糖的银镜反应
    D．图4装置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

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    16．现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
    （1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是Na2SO4，其物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为150mL，所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.08mol•L-1．

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    ②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
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    14．下列说法正确的是（　　）
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