Question

将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

6.1mol/L

，该溶液中NaOH的质量分数为

20%

；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为

6.1mol/L

，NaOH的质量分数为

20%

，溶液的密度为

1.22g/mL

，含NaOH的质量为

2.44g

，含NaOH的物质的量为

0.061mol

；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.61mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度，根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算该溶液中NaOH的质量分数；
（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，根据n=cV计算10mL溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度．

解答：解：（1）24.4gNaOH的物质的量为

24.4g

40g/mol

=0.61mol，故氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

0.61mol

0.1L

=6.1mol/L，
故氢氧化钠溶液的质量分数为

24.4g

1.22g/mL×100mL

×100%=20%，
故答案为：6.1mol/L；20%；
（1））溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液的相同，故该溶液中取出10mL，NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.22g/mL，含NaOH的物质的量为6.1mol/L×0.01L=0.061mol，含NaOH的质量为0.061mol×40g/mol=2.44g，
故答案为：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后溶液的浓度为c，则：
10mL×6.1mol/L=100mL×c
解得：c=0.61mol/L，
故答案为：0.61mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．