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    16．下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是（　　）
    A．豆浆中加入石膏做豆腐
    B．在河流入海口处易形成三角洲
    C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线

    分析 A．胶体遇电解质发生聚沉；
    B．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果；
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；
    D．气溶胶具有丁达尔现象．

    解答 解：A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A正确；
    B．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故B正确；
    C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；
    D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）500℃该反应的平衡常数为5.33（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
    A．在原容器中再充入1mol H2B．在原容器中再充入1molCO2
    C．缩小容器的容积             D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度  B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出    D．缩小容器容积，增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示A的物质的量
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HAHBH2C
    电离平衡常数
    （25℃）    		K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．B-+HA→HB+A-
    B．2Bˉ+H2C→2HB+C2-
    C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液与NaHCO3 作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Cl-、K+、H+、SO42-
    C．Na+、Cl-、K+、Ag+D．Fe2+、SO42-、OH-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
    a．D的氢化物比A的氢化物稳定
    b．常温下D的单质和A的单质状态不同
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
    ①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    ②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．醋酸钠溶液和盐酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
    C．少量金属钠放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．将置于海水中的钢铁设备作为阴极，接上直流电源和辅助阳极，使其受到保护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
    B．200mlmol/LFe2（SO4）3溶液，Fe3+和SO42-，离子总数为NA
    C．10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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