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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
    B、标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
    C、5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
    D、1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、NA个N2的物质的量为1mol，0.5NA个H2物质的量为0.5mol；
    B、标准状况下，溴的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量；
    C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量；
    D、氯化钠溶液的体积不知，无法计算氯化钠溶液中含有的氯离子数目．
    解答： 解：A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量分别为1mol、0.5mol，二者物质的量之比为2：1，故A正确；
    B、标况下，溴不是气体，题中条件无法计算11.2L溴的物质的量，故B错误；
    C、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量，故C错误；
    D、没有告诉1mol/LNaCl溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意题中缺少氯化钠溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：
     
    ，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：
     
    ． 由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是
     
    ，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式
     
    ．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式
     
    ．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（　　）
    A、化学反应中分子的种类发生了改变
    B、该反应类型是分解反应
    C、反应生成的丙物质属于单质
    D、根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒在指定的溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B、1mol?L-1的烧碱溶液中：O2、CO32-、SO42-、K+
    C、硫酸铜溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
    B、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D、碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
     75℃-85℃ 
    .
     
    2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量时需移动游码，应用
     
    （填工具名称）拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，需要润洗的是
     
    （填“滴定管”或“锥形瓶”）．判断滴定达到终点的现象是
     
    ．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO4溶液消耗的体积为
     
     mL，KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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