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    11．下列叙述错误的是（　　）
    A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化
    C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

    分析 A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；
    B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；
    C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；
    D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．

    解答 解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；
    B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；
    C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；
    D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，涉及物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．的分子式为C7H12O
    B．的所有原子一定在同一平面上
    C．能发生还原反应、氧化反应和取代反应
    D．的二氯代物有15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
    B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
    C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
    D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C═CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是羧基、羟基，G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为 和 ．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成线路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Li-Al/FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe．有关该电池的下列说法正确的是（　　）
    A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价
    B．用水作电解质溶液
    C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（　　）
    A．可生成H2的质量为0.02g
    B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
    C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
    D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：
    该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
    （1）已知：t1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1=3；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
    （2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K2=$\frac{7}{3}$；温度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X的最高正价和最低负价的绝对值相等，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子未成对电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）下列关于Y2X2分子和X2W2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含σ键和π键
    b．Y2X2分子的沸点明显低于X2W2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
    （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式）．Na+的配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7 nm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）
    A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
    B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C．室温下，0.05．mol•L-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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