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    镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，表示出各自生成氢气的物质的量，再根据二者质量与体积列方程解答．
    解答： 解：设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    1mol          1mol
    xmol          xmol
    2Al+2H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    2mol                3mol
    ymol                1.5ymol
    由题意可知：
    24x+27y=10.2
    x+1.5y=
    11.2
    22.4

    解得x=0.2 y=0.2
    故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
    m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
    答：原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g．
    点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
    A、
    如图实验中溶液变黄色
    B、
    如图实验试管中混合溶液变血红色
    C、
    如图实验中烧瓶内溶液变红色
    D、
    如图实验透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目          D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
     
    ．
    A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　　    G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
     

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．
    （1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率
     
    ；
    （2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L?s）时，则氧气减少的速率为
     
    ；
    （3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L?s），则开始时氧气的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温（25℃）常压下，有以等物质的量混合的A、B、C三种气态烷烃的混合物2L，完全燃烧时消耗氧气11L（相同状况下）．若在压强不变的条件下，将原混合气体2L降温至5℃，则体积减小到原来的93.3%．
    （1）已知分子中碳原子数n≥5的烷烃在5℃时为液态，试推断原混合气体中是否含有n≥5的烷烃．
    （2）试通过计算和推理判断原混合物的组成，写出A、B、C三种烷烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．该反应中若有5molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ/mol．
    已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
    则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=
     
    ．
    （2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为
     
    ．
    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
     

    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响．
    ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，
     
    （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-?．

    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3 mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82-+Fe2+═SO4-?+SO42-+Fe3+．则由图示可知下列说法正确的是：
     
    （填序号）
    A．反应开始一段时间内4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ?．
    B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
    C．当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4-?发生反应，消耗部分SO4-?．
    D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4-CP的降解．
    ③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol?L-1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    147g H2SO4的物质的量是
     
    ；0.5mol H2SO4的质量是
     
    g，其中含有
     
    mol H，含有
     
    mol O；2mol H2SO4中含有硫酸分子数为
     
    个，含氢原子数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）决定元素种类的是
     
    （填质子数、中子数或电子数，下同）；决定原子种类的是
     
    ．
    （2）与Ne原子具有相同分子数的多核粒子有
     
    ．（列举3种）

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