【题目】根据要求填空：
(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。
(2)红热木炭放入浓硫酸产生气体过程的化学反应方程式______________________。
(3)硫酸型酸雨产生的原因________________________________(化学方程式)
(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式____________________________
(5)现有2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，并放出有刺激性气味的气体。将该气体通入溴水中，溶液褪色。用离子方程式表示溴水褪色的原因：___________________；通过计算，该铁的硫化物化学式为__________。
【答案】2 4 同位素 C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+H2O
H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ SO2+Br2+2H2O =SO42- +2Br-+4H+ Fe3S4
【解析】
(1)根据原子核内质子数确定元素种类；原子的种类由质子数、中子数及核外电子数共同决定；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
(2)浓硫酸与C共热发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O；
(3)SO2溶于水，与溶解在水中的氧气反应产生硫酸；
(4) SO2被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4溶液被还原为MnSO4；
(5)铁的硫化物在灼烧时Fe被氧化为Fe2O3，S转化为SO2，SO2与溴水反应产生硫酸和氢溴酸，用元素守恒确定物质的化学式。
(1)在由1H216O与2H217O所代表的物质中含有氢、氧两种元素；有1H、2H、16O、17O四种不同原子，其中16O、17O质子数都是8，中子数分别是8、9，中子数不同，二者的关系互为同位素；
(2)红热木炭放入浓硫酸，发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该过程的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)SO2容易溶于水，与水发生反应：SO2+H2O
H2SO3，该反应为可逆反应，反应产生H2SO3被溶于水的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
(4) SO2中S元素化合价为+4价，具有还原性，在溶液中被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
(5)将Fe的硫化物在空气中煅烧，Fe元素变为Fe2O3，S元素被氧化为SO2，SO2有刺激性气味，将其通入溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；在2.96 g铁的硫化物在空气中完全反应，生成2.40 g红色粉末(Fe2O3)，n(Fe2O3)=2.40g÷160g/mol=0.015mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03mol，m(Fe)= 0.03mol×56g/mol=1.68g，n(S)=(2.96g-1.68g)÷32g/mol=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol，所以该铁的硫化物化学式为Fe3S4。
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【题目】某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8 g银，而燃烧等量的有机物时，需消耗氧气6.16 L(标准状况)，该有机物是( )
A. 葡萄糖 B. 甲酸乙酯 C. 丁醛 D. 乙醛
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【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B. 39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C. 元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
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【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.钠应保存在煤油中
B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在反应中易失电子，表现出还原性
D.电解氯化铝溶液可以得到金属铝
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。
（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。
①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。
②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C. 1mol
最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D. 某油脂的化学式为
，它既属于酯类又属于高分子化合物
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。
③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)
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