Question

按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为

 

   B池为

 

（2）锌极电极反应式为

 

石墨棒C₁电极反应式为

 

石墨棒C₂附近发生的实验现象为

 

（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO₄溶液的质量增加

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）有外加电源的是电解池，没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件判断；
（2）锌极电极为原电池的负极，本身失电子生成锌离子；石墨棒C₁和原电池的正极相连，为氯离子失电子；石墨棒C₂和原电池的负极相连，氢离子得电子发生还原反应，使溶液成碱性；
（3）根据电极反应式结合电子守恒来计算即可．

解答： 解：（1）装置A符合原电池的构成条件属于原电池，则B池为电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）锌极电极为原电池的负极，本身失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；石墨棒C₁和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变浅红；
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；  2Cl^--2e^-=Cl₂； C₂上有气泡产生且其周围溶液颜色由无色变为浅红；
（3）C₂极上的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当产生224mL即0.01mol气体（标准状态）时，转移电子是0.02mol，根据电极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌的物质的量减少了0.01mol，即减小0.65g，根据电池反应式Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故生成铜单质是0.01mol，质量是0.64g，即CuSO₄溶液的质量增加了0.65g-0.64g=0.01g，
故答案为：0.01．

点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，把握原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理，难度不大．