Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

• A、还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B、原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol
• C、当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D、原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，
通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，
在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，发生反应：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，还原性强弱为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，据此回答判断．

解答： 解：A．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，最后是溴离子被氧化，所以发生反应：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，还原性强弱为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正确；
B．在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br^-）=6mol，故B错误；
C．当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正确；
D．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，FeI₂的物质的量为1mol，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正确；
故选B．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断I^-、Fe²⁺、Br^-的还原性强弱及图象中曲线变化的含义为解答本题关键．